定義水解是一種化工單元過(guò)程，是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過(guò)程。
鹽電離出的離子結(jié)合了水電離出的h+和oh-生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)
物質(zhì)與水發(fā)生的導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生分解的反應(yīng)（不一定是復(fù)分解反應(yīng)）
(也可以說(shuō)是物質(zhì)是否與水中的氫離子或者是氫氧根離子發(fā)生反應(yīng))
由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類(lèi)的水解有兩種情況：
① 弱酸根與水中的h+ 結(jié)合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：
ch3coo- + h2o ←═→ ch3cooh + oh-
② 弱堿離子與水中的oh- 結(jié)合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
nh4+ + h2o ←═→ nh3·h2o + h+
生成弱酸（或堿）的酸（或堿）性愈弱，則弱酸根（或弱堿離子）的水解傾向愈強(qiáng)。
例如，硼酸鈉的水解傾向強(qiáng)于乙酸鈉，溶液濃度相同時(shí)，前者的ph值更大。
弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根和弱堿離子水解傾向的強(qiáng)弱。
例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強(qiáng)，溶液呈堿性；
氟化銨中弱堿離子的水解傾向強(qiáng)，溶液呈酸性；
若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個(gè)別情況，如乙酸銨。
弱酸弱堿鹽的水解與相應(yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解相比，
弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的ph更接近7（常溫下）。
如0.10 mol/l的na2co3的水解度為4.2%，ph為11.6，
而同一濃度的(nh4)2co3的水解度為92%，ph為9.3。
酯、多糖、蛋白質(zhì)等與水作用生成較簡(jiǎn)單的物質(zhì)，也是水解：
ch3cooc2h5 + h2o ─→ ch3cooh + c2h5oh
(c6h10o5)n + nh2o ─→ nc6h12o6
某些能水解的鹽被當(dāng)作酸（如硫酸鋁）或堿（如碳酸鈉）來(lái)使用。正鹽正鹽分四類(lèi)：
一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，因?yàn)樗鼈冸婋x出來(lái)的陰、陽(yáng)離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
二、強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽(yáng)，弱堿離子能把持著從水中電離出來(lái)的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動(dòng)，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來(lái)的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。
四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱堿部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)ka、kb值的大小（而不是水解度的大?。?，在一溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（又叫電離平衡常數(shù)）是一個(gè)定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，電離常數(shù)是以10為底的負(fù)對(duì)數(shù)，誰(shuí)負(fù)得少誰(shuí)就大?？傊痪湓挘}溶液中的陰、陽(yáng)離子把持著從水中電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類(lèi)的水解。還有有機(jī)物類(lèi)中的水解，例如酯類(lèi)的水解，是酯和水反應(yīng)（在無(wú)機(jī)酸或堿的條件下）生成對(duì)應(yīng)羧酸和醇的反應(yīng)叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質(zhì)的水解，最終產(chǎn)物為氨基酸等等。用例水解反應(yīng)
（1）含弱酸陰離子、弱堿陽(yáng)離子的鹽的水解，例如：fe3++3h2o=fe(oh)3+3h+，co32-+h2o=hco3-+oh-
（2）金屬氮化物的水解，例如：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3
（3）金屬硫化物的水解，例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s
（4）金屬碳化物的水解，例如：cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2
（5）非金屬鹵化物的水解，例如：pcl3+3h2o=h3po3+3hcl
此類(lèi)反應(yīng)多為水分子攻擊鹵原子，但也有例外，如ncl3水解：
ncl3+3h2o=nh3+3hclo
該反應(yīng)為水分子攻擊氮原子
取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）(有機(jī)反應(yīng))
1.鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh—△→naoh
ch3ch2oh+hcl
2.醇鈉的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh
3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o—△h+oroh-→ch3cooh+ch3ch2oh
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh
6.亞胺的水解 arch=n-ph—h20 h+ →archo+phnh2
注意：上述反應(yīng)中“=”均為可逆符號(hào)，水解產(chǎn)物量很小，不必標(biāo)明沉淀或氣體。