1，引能組什么詞語(yǔ)2，求初中化學(xué)的海水曬鹽的一些題3，化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)4，化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材的用法5，高 中化學(xué)1，引能組什么詞語(yǔ)
“引”組詞：引起、引證、引種、索引、引流等等?；踞屃x：1.拉，伸：～力?！i?！话l(fā)?！愿吒?。2.領(lǐng)，招來(lái)：～見(jiàn)。～子?！浴！珜?dǎo)?！]。拋磚～玉。3.拿來(lái)做證據(jù)、憑據(jù)或理由：～文。～用。援～。4.退卻：～退?！堋?.舊時(shí)長(zhǎng)度單位，一引等于十丈。6.古代柩車(chē)的繩索：發(fā)～（出殯）。擴(kuò)展資料一、引起 造句：這次高爾夫課引起我思考，對(duì)我來(lái)說(shuō)，似乎不僅僅在打高爾夫球中，還有在生活中的，在我們將注意力轉(zhuǎn)向更大的雄心前，都應(yīng)有一些應(yīng)該掌握的最基本的東西。 解釋?zhuān)阂环N事情、現(xiàn)象、活動(dòng)使另一種事情、現(xiàn)象、活動(dòng)出現(xiàn)：～注意｜～爭(zhēng)論。 二、引證 造句：這兩名中情局官員的真實(shí)故事本身非常引人注目，但在許多公開(kāi)記述中有所誤報(bào)。因此盡管能夠公開(kāi)引證的資料非常有限，我還是力爭(zhēng)在這里做到盡量詳實(shí)。 解釋?zhuān)阂檬聦?shí)或言論、著作做根據(jù)。 三、引種 造句：舟山市林科所經(jīng)過(guò)3年的引種栽培，初步摸清了西紅花的物候期，測(cè)定了西紅花干花產(chǎn)量，掌握了引種栽培技術(shù)。 解釋?zhuān)喊淹獾氐膬?yōu)良品種引入本地種植。 四、索引 造句：您有一個(gè)鍵控的物理文件，但只希望將索引放到ssd，而不希望將數(shù)據(jù)本身放到其中，因?yàn)槲锢砦募械臄?shù)據(jù)量非常大。 解釋?zhuān)喊褧?shū)刊中的項(xiàng)目或內(nèi)容摘記下來(lái)，每條下標(biāo)注出處頁(yè)碼，按一定次序排列，供人查閱的資料。也叫引得。 五、引流 造句：包括主要由河流、湖泊、和水庫(kù)組成的地表水必須要通過(guò)人工引流才能從一個(gè)盆地進(jìn)入另一個(gè)盆地，很多時(shí)候能夠依賴(lài)的技術(shù)只有水泵。 解釋?zhuān)河猛饪剖中g(shù)把體內(nèi)病灶的膿液排出來(lái)。引起、指引、引路、引導(dǎo)、招引、引用、引擎、征引、引吭、引退、引橋、引咎、勾引、引線、薦引、引薦、逗引、引申、引證、引爆、引水、引港、牽引、引動(dòng)、引河、援引、引致、引進(jìn)、導(dǎo)引、吸引、引火
2，求初中化學(xué)的海水曬鹽的一些題
（一）溶液1、定義 一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、理解 （1）“均一”是指各部分性質(zhì)一樣，濃、稀一樣?！胺€(wěn)定”是指外界條件不變時(shí)，溶液不分層，也不析出固體沉淀。 （2）被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固態(tài)物質(zhì)，也可以是氣態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質(zhì)也可以做溶劑。 （3）在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。 （二）飽和溶液與不飽和溶液1、定義 （1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 （2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2、理解 （1）指明一定溫度，一定的溶劑量。 （2）有對(duì)應(yīng)性，需指明“對(duì)某種溶質(zhì)而言”，也就是說(shuō)某溶質(zhì)的飽和溶液不是不能再溶解其它任何物質(zhì)。 3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液 特殊規(guī)律 [適用于ca(oh)2]： 飽和溶液不飽和溶液 4、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 溶液的濃稀和溶液的飽和與否沒(méi)有必然的聯(lián)系。 飽和溶液不一定是濃溶液。 不飽和溶液也不一定是稀溶液。（三）固體物質(zhì)在水中的溶解度1、固體的溶解度（s） （1）定義 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 （2）理解（四要素、一對(duì)應(yīng)） ①一定溫度下 ②一百克溶劑 ③飽和狀態(tài) ④所溶解的質(zhì)量（克） ⑤在這種溶劑里 （3）影響固體溶解度大小的因素 ①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。 ②外因：溫度。 當(dāng)溶質(zhì)、溶劑確定時(shí)，固體的溶解度只受溫度的影響。2、溶解性與溶解度的關(guān)系（注意：溫度指20℃） 3、固體溶解度曲線的意義 幾種物質(zhì)的溶解度曲線 （1）給出同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值； （2）給出不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值； （3）給出物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??； （4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大?。? （5）兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等； （6）溶解度曲線上的任何一點(diǎn)都是該溫度下的飽和溶液，曲線以下面上的任何一點(diǎn)都是不飽和溶液。（四）混合物的分離1、定義 把混合物里幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)叫混合物的分離。2、方法 過(guò)濾和結(jié)晶（1）過(guò)濾 ①操作要求： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。 三靠：燒杯緊靠玻璃棒； 玻璃棒緊靠三層濾紙重疊處； 漏斗下端緊靠承接器皿（或燒杯）內(nèi)壁。 ②玻璃棒的作用：引流。（2）結(jié)晶 ：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程叫結(jié)晶。 ①蒸發(fā)溶劑法： 適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)。如提純 naoh、znso4。 ②冷卻熱飽和溶液法： 適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如提純 kno3等。冷卻熱的飽和溶液時(shí)，硝酸鉀晶體從溶液中析出（五）海水“曬鹽”的原理和過(guò)程鹽 田 海水曬鹽的原理是通過(guò)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。用海水曬鹽，將海水引入鹽田后，通過(guò)水的蒸發(fā)，使食鹽溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽成晶體析出。這樣制得的食鹽含有較多的雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而變潮(潮解)。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。（六）粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)1、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、 托盤(pán)天平 。2、實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā)。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：簡(jiǎn)單點(diǎn)的就是先將海水曬成的粗鹽溶解在水中，然后用濾紙過(guò)濾，過(guò)濾出來(lái)的液體拿去蒸發(fā)皿上蒸發(fā)，這樣就是精鹽了海水曬鹽是將海水蒸發(fā)，留下的是鹽，這只是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的變化，也就是水的三態(tài)變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，所以是物理變化。大部分食鹽都是以晶體的形式析出，其實(shí)本來(lái)食鹽的存在形式就是晶體，只是我們看到都不是純食鹽，所以他的結(jié)晶是物理變化。 文章來(lái)源： http://www.ihangzhou.cc原文鏈接： http://www.ihangzhou.cc/index.php/index/view/id/160932720
3，化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)
（一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4? 向三只試管中分別滴加ba(no3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀h2so4；再分別滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀hcl，剩下的是稀hno3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 四、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：n、p、k 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣