ph的計算之一
常用h+濃度來表示溶液的酸堿性，當(dāng)[h+]小于1mol·l-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，即-lg[h+]來表示溶液的酸度，并稱為ph，即ph= -lg[h+]。
任何物質(zhì)的水溶液中[h+]·[oh-]=kw，室溫時kw=1×10-14。純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，則ph= -lg[h+]=7。在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，ph也為7；酸性溶液中[h+]＞[oh-]，其ph＜7；堿性溶液中[h+]＜[oh-]，其ph＞7。氫氧離子濃度的負(fù)對數(shù)也可表示為poh，則溶液的ph + poh = 14，ph=14 - poh。計算溶液的ph關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[h+]，具體計算如下：
例1 計算0.01mol·l-1鹽酸溶液的ph。
解 鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的ph為2。
例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的ph。
解 醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的ph為2.87。
例3 計算c（naoh）=0.1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph。
解 naoh為強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的ph為13。
例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度。
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1，oh-的濃度為10-9mol·l-1
ph的計算之二
1．簡單酸堿溶液的ph
由ph= -lg[h+]，只要求得[h+]即可。
（1）一元強(qiáng)酸：[h+]=c酸 二元強(qiáng)酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα，再求ph。
（2）一元強(qiáng)堿[oh-]=c堿，二元強(qiáng)堿：[oh-]=2c堿，
2．強(qiáng)酸，強(qiáng)堿的稀釋
（1）強(qiáng)酸稀釋過程ph增大，可先求稀釋后溶液的[h+]，再求ph。
（2）強(qiáng)堿稀釋后ph減小，應(yīng)先求稀釋后，溶液中的[oh-]，再求[h+]，才能求得ph。
（3）極稀溶液應(yīng)考慮水的電離。
酸溶液ph不可能大于7，堿溶液ph不可能小于7。
3．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上“ph混=ph小+0.3
若ph相差1個單位“ph混=ph小+0.26
（2）兩強(qiáng)堿混合：
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上“ph混=ph大-0.3
若ph相差1個單位“ph混=ph大-0.26
（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合：
若恰好中和，溶液ph=7。