經(jīng)營：氫氣檢測儀,氧氣檢測儀
氧是一種化學(xué)元素，其原子序數(shù)為8，由符號“o”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一員，它也是一個高反應(yīng)性的第2周期非金屬元素，很容易與幾乎所有其它元素形成化合物（主要為氧化物）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個氧原子結(jié)合形成氧氣，是一種無色無嗅無味的雙原子氣體，化學(xué)式為o2。如果按質(zhì)量計算，氧在宇宙中的含量僅次于氫和氦，在地殼中，氧則是含量zui豐富的元素。氧不僅占了水質(zhì)量的88%，也占了空氣體積的20.9%。
構(gòu)成有機(jī)體的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白質(zhì)、碳水化合物和脂肪。構(gòu)成動物殼、牙齒及骨骼的主要無機(jī)化合物也含有氧。由藍(lán)藻、藻類和植物經(jīng)過光合作用所產(chǎn)生的氧氣化學(xué)式為o2，幾乎所有復(fù)雜生物的細(xì)胞呼吸作用都需要用到氧氣。對于厭氧性生物來說，氧氣是有毒的。這類生物曾經(jīng)是早期地球上的主要生物，直到2.5億年前o2開始在大氣層中逐漸積累。氧氣的另一個同素異形體是臭氧。在高海拔形成的臭氧層能夠隔離來自太陽的紫外線輻射。但是接近地表的臭氧則是一種污染，這些臭氧主要存在與光化學(xué)煙霧中。
氧氣是由約瑟夫·普利斯特里和卡爾·威廉·舍勒獨立發(fā)現(xiàn)的。雖然卡爾比約瑟夫早發(fā)現(xiàn)一年，但由于約瑟夫首先發(fā)表論文，所以很多人仍然認(rèn)為是約瑟夫首先發(fā)現(xiàn)的。氧氣的英文名是“oxygen”，由拉瓦錫定名與1777年，拉瓦錫利用氧氣所進(jìn)行的試驗在燃燒和腐蝕的方面打敗了當(dāng)時流行的燃素說。在工業(yè)上，氧氣是通過分餾液態(tài)空氣制備的，同時使用分子篩除去二氧化碳和氮氣。也可以通過電解水等其他方式制備氧氣。氧氣的運(yùn)用包括鋼鐵的冶煉、塑料和紡織品的制造以及作為火箭推進(jìn)劑與進(jìn)行氧氣療法，也用來在飛機(jī)、潛艇、太空船和潛水中維持生命。
氧的單質(zhì)形態(tài)有氧氣（o2）和臭氧（o3）。氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無色無味無臭，能幫助燃燒的雙原子的氣體。液氧呈淡藍(lán)色，具有順磁性。氧能跟氫化合成水。臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種有特殊臭味的藍(lán)色氣體。
1.【物理性質(zhì)】
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g∕l，比空氣的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶于水，無色無味，在室溫下，1l水中只能溶解于約30ml氧氣。在壓強(qiáng)為101kpa時，氧氣在-183℃時變?yōu)樗{(lán)色液體，在-218℃時會變成淡藍(lán)色雪花狀的固體。
2.【化學(xué)性質(zhì)】
氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應(yīng)，這些反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，而反應(yīng)產(chǎn)生的化合物稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機(jī)化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。
氧原子的結(jié)構(gòu)
（1）、氧氣跟金屬反應(yīng)：
與鉀的反應(yīng)：
4k+o2=2k2o，鉀的表面變暗
2k+o2=k2o2；k+o2=ko2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應(yīng)同時進(jìn)行）
與鈉的反應(yīng)：
4na+o2=2na2o，鈉的表面變暗
2na+o2=na2o2（條件：點燃或加熱），產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。
與鎂的反應(yīng)；2mg＋o2=2mgo（條件：點燃），劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白色固體。
與鋁的反應(yīng)；4al＋3o2=2al2o3（條件：點燃），發(fā)出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
與鐵的反應(yīng)；
4fe+3o2+2xh2o=2fe2o3·xh2o，（鐵銹的形成）
3fe＋2o2=fe3o4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
與鋅的反應(yīng)：2zn+o2=2zno（條件：點燃），
與銅的反應(yīng)；2cu＋o2=2cuo（條件：加熱），加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。
（2）、氧氣跟非金屬反應(yīng)：
與氫氣的反應(yīng)：2h2+o2=2h2o（條件：點燃），產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，并有水生成。
與碳的反應(yīng)：co2（carbon dioxide）
（碳+氧氣→二氧化碳）c＋o2=co2（條件：點燃），劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
氧氣不*時則產(chǎn)生一氧化碳：2c+o2=2co（條件：點燃）。
與硫的反應(yīng)：s＋o2=so2（條件：點燃），發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。
與紅磷的反應(yīng)：4p＋5o2=2p2o5（條件：點燃），劇烈燃燒，發(fā)光放熱，生成白煙。（p4o10為五氧化二磷的分子式，此處寫p2o5亦可）
與白磷的反應(yīng)：p4+5o2=2p2o5，白磷在空氣中自燃，發(fā)光發(fā)熱，生成白煙。
與氮氣的反應(yīng)：n2+o2=2no（條件：放電）
與氧氣的反應(yīng)：3o2=2o3（條件：放電）
（3）、氧氣跟一些有機(jī)物反應(yīng)，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
氣態(tài)烴類的燃燒通常發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
甲烷：ch4＋2o2=co2＋2h2o（條件：點燃）
乙烯：c2h4+3o2=2co2+2h2o（條件：點燃）
乙炔：2c2h2＋5o2=4co2＋2h2o（條件：點燃）
苯：2c6h6+15o2=12co2+6h2o（條件：點燃）
甲醇：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o（條件：點燃）
乙醇：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o（條件：點燃）
碳?xì)溲趸衔锱c氧氣發(fā)生燃燒的通式：4cxhyoz+（4x+y-2z）o2=4xco2+2yh2o（條件：點燃）（通式完成后應(yīng)注意化簡！下同）
烴的燃燒通式：4cxhy+（4x+y）o2=4xco2+2yh2o（條件：點燃）
乙醇被氧氣氧化：2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o（條件：cu，加熱）
此反應(yīng)包含兩個步驟：（1）2cu+o2=2cuo（加熱）（2）ch3ch2oh+cuo=ch3cho+cu+h2o（加熱）
氯仿與氧氣的反應(yīng)：2chcl3+o2=2cocl2（光氣）+2hcl
（4）、氧氣與其它化合物的反應(yīng)：
硫化氫的燃燒：（*）2h2s+3o2=2h2o+2so2；（不*）2h2s+o2=2h2o+2s（條件：點燃）
煅燒黃鐵礦：4fes2+11o2=2fe2o3+8so2（條件：高溫）
二氧化硫的催化氧化：2so2+o2=2so3（條件：v2o5，加熱）
空氣中硫酸酸雨的形成：2so2+o2+2h2o=2h2so4
氨氣在純氧中的燃燒：4nh3+3o2（純）=2n2+6h2o （條件：點燃）
氨氣的催化氧化：4nh3+5o2=4no+6h2o （條件：pt，加熱）
一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2no+o2=2no2